a) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

b) n H2=4,48/22,4=0,2(mol)

n FeSO4=n H2=0,2(mol)

m FeSO4=0,2.152=30,4(g)

n H2SO4=n H2=0,2(mol)

m H2SO4=0,2.98=19,6(g)

1. Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O

2. nFe2O3= 5/160=1/32 mol

nH2SO4= 0.075 mol

Lập tỉ lệ: 1/32 > 0.075/3 => Fe2O3 dư

nFe2O3 dư= 1/32 - 0.075/3= 1/160 mol

mFe2O3 dư= 1/160*160=1 g

3. nFe2(SO4)3= 0.075/3=1/40 mol

mFe2(SO4)3= 1/40*400=10g

Phương trình hóa học:

Fe2O3 + 3H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3H2O

nFe2O3 = m/M = 5/160 =1/32 (mol);

nH2SO4= 0.075 (mol)

Lập tỉ số: 1/32 > 0.075/3 => Fe2O3 dư, H2SO4 hết

nFe2O3 dư = 1/32 - 0.075/3= 1/160 (mol) mFe2O3 dư = n.M = 1/160x160 = 1

nFe2(SO4)3 = 0.075/3 =1/40 (mol)

mFe2(SO4)3 = n.M = 10 (g)

Câu 1 : 

b)

Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là P2O5

P2O5 + 3H2O $\to$ 2H3PO4

- mẫu thử hóa xanh là Na2O,CaO

Na2O + H2O $\to $ 2NaOH

CaO + H2O $\to$ Ca(OH)2

- mẫu thử không đổi màu là NaCl

Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch H2SO4

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là CaO

CaO + H2SO4 $\to$ CaSO4 + H2O

- mẫu thử không hiện tượng là Na2O

Câu 2 : 

1)

\(S_{Na_2SO_4} = \dfrac{m_{Na_2SO_4}}{m_{H_2O}}.100 = \dfrac{7,2}{80}.100\% = 9(gam)\\ C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = \dfrac{9}{100 + 9}.100\% = 8,26\%\)

Chuỗi phản ứng

S-->SO2---->SO3--->H2SO4--->Na2SO4

PT

S + O2--->SO2

3SO2 + O2-->2SO3

SO3 + H2O -->H2SO4

H2SO4 +2 NaOH--->Na2SO4 + 2H2O

S => SO2 => SO3 => H2SO4 => Na2SO4

S+O2 (t*)= SO2

SO2+ 1/2O2 <--(t*/ V2O5)--> SO3

SO3+ H2O= H2SO4

2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O

\(a,PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ b,n_{Na_2O}=\dfrac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2O}=n_{Na_2O}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,05\cdot18=0,9\left(g\right)\)

nNa2O=3,1/62=0,05(mol)
a) Na2O+H2O->2NaOH
    0,05     0,05                     mol
    2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

nH2O=nNa2O=0,05(mol) =>mH2O=0,05.18= 0,9(g)

Bài 1: n_O2 = 0,25 (mol)

n_SO2= 0,2 (mol)

PTHH: S + O₂ -> SO₂

=> n_S = n_{O2 (p/ứ)} = n_SO2 = 0,2 (mol)

=> m_S = 0,2.32= 6,4 (g)

b) n_{O2 (dư)} = 0,25-0,2= 0,05 (mol)

=> m_{O2 dư} = 0,05 . 32 = 1,6 (g)

Đáp án C

1) S-->SO2--->SO3----->H2SO4--->Na2SO4

S+O2----->SO2

2SO2+O2--->2SO3

SO3+H2O---->H2SO4

H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O

2) a)Fe--->FeCl3------>Fe(OH)3----->Fe2O3----->Fe2(SO3)3

2Fe+3Cl2---->2FeCl3

FeCl3+3NaOH----->3NaCl+Fe(OH)3

2Fe(OH)3----->Fe2O3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4----->Fe2(SO4)3+3H2O

b) Câu này k viết dc nha

Ý b của bạn thiếu Cu nhé :

Sắp xếp :

\(CuO\rightarrow Cu\rightarrow CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuSO_4\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2\)

Viết phương trình :

\(CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2\)

\(Cu+Cl_2\rightarrow CuCl_2\)

\(3CuCl_2+2Al\left(OH\right)_2\rightarrow3Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2AlCl_3\)

\(3Cu\left(OH\right)_2+2Fe\left(SO_4\right)_3\rightarrow3CuSO_4+2Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(CuSO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+BaSO_4\downarrow\)

2Fe + 6H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

a) n_Zn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) (mol)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{H_2SO_4}=\) 0,2 . 98 = 19,6 (g)

b) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{ZnSO_4}=\) 0,2 . 161 = 32,2 (g)

c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

nZn = 13/65= 0,2 mol

theo pthh: nZn = nH2SO4

=> nH2So4= 0.2 mol

Khối lượng H2So4 = 98g

=>m H2So4 = 98 * 0,2 =19.6 g ( * là phép nhân :))

- Câu B giải tương tự

Câu c: theo pthh n Zn = n H2 = 0,2 mol

=> VH2= 0,2 *22,4 = 4,48 l